HIDRÓGENO

Un átomo de hidrógeno está formado por un protón y un electrón. La sencillez de su estructura atómica significa que el H es de gran importancia en la química teórica y ha sido fundamental en el desarrollo de la teoría atómica y del enlace.

LOS IONES H⁺ Y H^-

El ion hidrógeno (protón)

La energía de ionización del hidrógeno es de 1312 kJ/mol, valor lo suficientemente elevado para descartar la existencia de iones H⁺ en condiciones ordinarias.

Reacción de ionización del hidrógeno :

H_{(g) ->} H⁺_(g)+ é

El ion hidruro

La variación de entalpía asociada con la ganancia de un electrón por un átomo de H es de -73kJ/mol.

H_(g) + é _–> H^-_(g)

El gran aumento de tamaño al pasar del átomo de H al ion H^- tiene su origen en la repulsión interelectrónica que se produce cuando un segundo electrón se incorpora al orbital atómico 1 s.

Los hidruros de los metales del bloque s (excluyendo Be) pueden prepararse calentando el metal con H₂

1/2 H_2(g) + é _–> H^-_(g)

EJERCICIOS LEVINE 1

Os voy a dejar por aqui las soluciones a los ejercicios del famoso LEVINE.Espero que os sirva de ayuda a los que tengais que sacar Química Física I o para los que quieran repasar TERMODINÁMICA.

BIOQUIMICA PRIMER TEST

EXAMEN TEXT DE BIOQUÍMICA I. TEMAS 1-5. CURSO 2008-09 31-10-08
NOMBRE Y APELLIDOS:
FIRMA:
1) Indicar que efecto ejerce el agua sobre la disolución de biomoléculas: a)
favorece la agregación de proteínas; b) previene la agregación de proteínas; c) promueve la
solubilización de los lípidos; d) ninguna de las respuestas anteriores es correcta.
2) Una célula colocada en una disolución hipertónica: a) no sufre ningún cambio;
b) se hincha y puede explotar; c) se deshincha al perder agua; d) penetra agua en su
interior.
3) El tamponamiento en el interior de la célula lo realiza fundamentalmente: a) el
sistema carbonato/dióxido de carbono; b) los aniones ortofosfato; c) tampones orgánicos;
d) los aminoácidos.
4) En las rutas catabólicas se suele generar: a) ADP y coenzimas en forma oxidada;
b) moléculas poliméricas; c) glucosa y otros metabolitos energéticos; d) ATP y coenzimas
en forma reducida.
5) Las enzimas aumentan la velocidad de las reacciones: a) promoviendo la
formación de un estado de transición con menor energía de activación; b) alterando al
proporción sustrato/producto del equilibrio; c) rebajando la energía del producto final; d)
ninguna de las anteriores es cierta.
6) Un bacteriofago es: a) un virus muy pequeño; b) un virus que infecta a bacterias;
c) una bacteria fagocítica; d) un DNA bacteriano extracromosómico.
7) Todas las bacterias poseen: a) ribosomas; b) DNA circular y de doble hebra; c)
membrana celular; d) las tres respuestas anteriores son ciertas.
8) Un plásmido es: a) un esfingolípido; b) un ácido nucleico; c) una lipoproteína; d)
un virus.
9) Una infección bacteriana se combate mejor que una viral porque: a) los virus
son muy pequeños; b) los virus no contienen membrana lipídica; c) las bacterias contienen
plásmidos; d) las bacterias sintetizan componentes que no sintetizan las células eucariotas.
10) El ensamblaje de los ribosomas en células eucariotas se produce en el: a)
núcleo; b) citoplasma; c) retículo endoplasmático; d) aparato de Golgi.
11) La glicosilación de proteínas en células eucariotas ocurre fundamentalmente
en: a) el citoplasma; b) el núcleo; c) las mitocondrias; d) el retículo endoplasmático y
aparato de Golgi.
12) El genoma de una célula eucariota se encuentra exclusivamente en: a) el núcleo;
b) las mitocondrias; c) los cloroplastos; d) en todos los citados.
13) La teoria “vitalista”, apoyada por Louis Pasteur decía que: a) existe vida
después de la muerte; b) los virus no contienen enzimas; c) las enzimas solo funcionan en
el interior de los organismos vivos; d) todas las enzimas son proteínas.
14) La lisozima es una enzima con propiedades: a) digestivas; b) antivirales; c)
antibacterianas; c) antitumorales.
15) Las bacterias Gram-positivas se tiñen con el colorante de Gram porque: a)
tienen una pared celular muy fina que permite la entrada del colorante; b) tienen una doble
membrana plasmática y el colorante no atraviesa la membrana interna; c) tienen una pared
celular muy gruesa que impide la salida del colorante por extracción con etanol; d) no
tienen pared celular.
16) En que se diferencian los ribosomas libres de los que están asociados al retículo
endoplasmático: a) en que unos son más grandes que los otros; b) en que poseen diferente
estructura/composición; c) en que unos traducen proteínas intracelulares y otros
extracelulares; d) en el número de subunidades que contienen.
17) Los hermanos Buchner invalidaron la teoría vitalista al descubrir que: a) el
vino contenía alcohol; b) el alcohol del vino provenía de la glucosa de las uvas; c) las
enzimas son proteínas; d) la glucosa fermenta en el exterior de la célula.
18) Que dato experimental sugirió que los monosacáridos poseían estructura
cíclica: a) presentan mutarrotación; b) presentan poder reductor; c) son de la serie D; d)
presentan actividad óptica.
19) La mutarrotación se produce cuando: a) un estereoisómero se transforma en otro
compuesto al ponerlo en disolución; b) un estereoisómero sufre mutaciones al ponerlo en
disolución; c) se produce rotación de los enlaces de un estereoisómero al ponerlo en
disolución; d) un estereoisómero de la serie D se transforma en otro de la serie L.
20) El carbono anomérico de un monosacárido es siempre: a) el carbono 1; b) el
carbono 2; c) el carbono hemiacetálico; d) el penúltimo átomo de carbono.
21) La configuración D o L de un monosacárido la marca: a) el carbono 1; b) el
carbono 2; c) el carbono anomérico; d) el penúltimo átomo de carbono.
22) Un ácido siálico es: a) un ácido graso; b) un derivado de un fosfolípido; c) un
derivado de un monosacárido; d) un ácido biliar.
23) El grupo amino de las glicosilaminas está situado en el carbono: a) 1; b) 2; c)
anomérico; d) el último.
24) La L-glucosa y la D-glucosa se diferencian en la configuración de: a) su carbono
anomérico; b) penúltimo átomo de carbono; c) todos sus carbonos asimétricos; d) el
carbono 1.
25) La mayoría de los mamíferos no digieren la celulosa porque: a) contiene glucosa
y galactosa; b) contiene enlaces glicosídicos 1-6; c) contiene enlaces glicosídicos b 1-4; d)
ninguna de las respuestas anteriores es cierta.
26) El glucógeno: a) se almacena en el hígado; b) es un homopolisacárido; c) está más
ramificado que la amilopectina; d) las tres respuestas anteriores son ciertas.
27) Desde el punto de vista bioquímico, la ramificación del glucógeno es
importante para: a) ocupar menos volumen; b) disminuir su poder reductor; c) poder
metabolizarse con mayor rapidez; d) proteger su degradación.
28) Una prostaglandina es: a) una cefalina; b) un ácido graso; c) un terpeno; d) un
esfingolípido.
29) La aspirina inhibe la síntesis de: a) prostaglandinas; b) colesterol; c) terpenos; d)
cefalinas.
30) Un peptidoglucano: a) es el componente mayoritario de la pared bacteriana; b) está
formado por polisacáridos unidos transversalmente por péptidos pequeños; c) la lisozima
cataliza su hidrólisis; d) las tres respuestas anteriores son ciertas.
31) Una esfingomielina es: a) un fosfoesfingolípido; b) un glicoesfingolípido; c) un
cerebrósido; d) un eicosanoide.
32) Un tromboxano es: a) un eicosanoide; b) un esfingolípido; c) una prostaglandina;
d) una vitamina.
33) Un caroteno es: a) un esteroide; b) una porfirina; c) un derivado de un
monosacárido; d) un terpeno.
Para los que quieran repasar bioquimica aquí está el test de los 5 primeros temas de bioquímica del año pasado.

dimetil sulfóxido DMSO

Dimetil sulfóxido













El dimetil sulfóxido ( DMSO, CH3SOCH3) es un líquido orgánico sin color que contiene sulfuro, usado como disolvente orgánico industrial, como criopreservante y como un medicamento (reduce el dolor y la inflamación). Por su propiedad de atravesar rápidamente la epidermis y las membranas celulares sin dañarlas el DMSO sirve también como acarreador de drogas o venenos a través de dichas barreras.
El dimetilsulfóxido se obtiene como subproducto durante el procesamiento de pulpa de madera para la fabricación de papel y es líquido a temperatura y presión ambientes.
Es un solvente aprótico y altamente dipolar, en razón de la separación de cargas entre el oxígeno y el azufre, y, por ello, es miscible tanto con el agua como con solventes orgánicos como alcoholes, cetonas . Puede formar complejos en sistemas biológicos con cationes metálicos, biomoléculas (hormonas, enzimas, eicosanoides) y drogas, al asociarse con pares de electrones no compartidos en aminas, alcoholes, ésteres y ácidos. Se utiliza como un oxidante suave. Es ligeramente ácido así que, permite la adición de bases relativamente básicas.
La gran utilidad del DMSO se debe a que disuelve con facilidad muchas sales inorgánicas así como, la mayoría de los compuestos orgánicos. Es un excelente disolvente para efectuar reacciones como los desplazamientos nucleófilos en haluros de alquilo.
En ingeniería se utiliza para ensayar la durabilidad de materiales pétreos para basalto u otras aplicaciones que requieren el uso de piedra partida.
El DMSO se introdujo en la práctica clínica para el tratamiento tópico de quemaduras, lesiones hipotérmicas en extremidades, y artritis. Posteriormente, en la literatura documentaron su posible uso como antiinflamatorio, efectivo para disminuir el daño tisular causado por isquemia cerebral. Se ha usado, junto con heparina, en el tratamiento de inhalación de humo en modelos animales, se ha administrado a pacientes con cáncer gástrico y de colon, en los cuales aparentemente incrementa la longevidad, y se usa como tratamiento tópico en aplicaciones veterinarias
El DMSO puede transferir .H de sus grupos metilo al radical hidroxilo (.OH) de manera específica, comportándose como un secuestrante inactivador del mismo, y generando formaldehído, metano y metano sulfinato como productos de la reacción. Esta característica, junto con su alta capacidad penetrante, explican la mayor parte de la actividades biológicas del DMSO.
Al tiempo que las posibilidades de uso clínico desaparecían, su utilización como herramienta experimental en el estudio de radicales libres aumentó. El DMSO se usa en frecuentemente para establecer la participación del radical (.OH) en procesos biológicos e inorgánicos, o prevenir el daño que pueda causar en sistemas biológicos experimentales Asimismo, su uso como criopreservante de células en cultivo está ampliamente difundido debido ,entre otras, a su característica de tener un punto de congelación alto.

ciclohexanona

Este fin de semana dando vueltas de arriba abajo para buscar la preparación de la ciclohexanona por dos métodos y un trabajo sobre el DMSO , que parece mentira que sea tan importante y que apenas haya información.Aquí os dejo el ejercicio.

Introducción a la Química Física

No está de más repasar conceptos o ir a las definiciones teóricas antes de ponerse a hacer ejercicios.Hoy he estado leyendo en el Levine y os he resumido los primeros conceptos de la Química Física.

La Química Física es el estudio de los principios físicos fundamentales que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos.
El punto de vista microscópico de un sistema químico se basa en el concepto de molécula .El punto de vista macroscópico de un sistema químico estudia propiedades de la materia a gran escala sin utilizar explícitamente el concepto de molécula.
Podemos dividir la química física en cuatro áreas: termodinámica, química cuántica, mecánica estadística y cinética.

La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios que experimentan las propiedades de equilibrio durante los procesos.
La química cuántica desarrolla la aplicación de la mecánica cuántica a la estructura atómica, el enlace molecular y la espectroscopia.
La mecánica estadística justifica las leyes termodinámicas y permite calcular propiedades termodinámicas macroscópicas a partir de propiedades moleculares.
La cinética Es el estudio de la velocidad de cambio en procesos tales como las reacciones químicas, la difusión y el flujo de carga en una célula electroquímica.

El término física química se refiere a aquellos aspectos de la química física que estudian los fenómenos a escala molecular.

PRIMER DÍA DE LABORATORIO

Hoy empezamos de verdad las prácticas.Nos pusimos las batas y al laboratorio.

La primera práctica es para ver la relación que existe entre el volumen que ocupa un gas y la temperatura.Para ello usamos un capilar graduado y de sección constante que tenía aire atrapado por una gota de mercurio,lo que viene siendo, un termómetro de gas.Calentamos agua la introducimos en una probeta y el capilar dentro de ella y empezamos a ver como variaba la longitud frente a la temperatura,eso sí agitando para homogeneizar la temperatura del agua.

Después llega el tratamieno de datos.El objetivo era saber si el gas se comportaba de forma ideal. Así que después de tener claro como se haría a mano, pasamos al ordenador nuestros datos y voilá, gráfica , ecuación de la recta de regresión lineal de los datos y desviación estándar asociada. Si la ordenada en el origen podía estar 0,0 con un 95% de probabiliades, genial, ya tenemos un comportamiento de gas ideal. Ahora toca calcular el coeficiente de dilatación y esa ya es otra historia.

LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA

Una parte del Blog la voy a dedicar a esas personas que quieren empezar con la química,voy a seguir el temario de la uned para el curso de acceso para mayores de 25 años a la universidad.

LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA

Los primeros pasos transcendentales en el estudio de la Química fueron al conocer las relaciones entre las cantidades de las sustancias que intervenían en una reacción, cuando se pasó de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. Tales relaciones de cantidades podían referirse a la masa de las sustancias (leyes ponderales) o a sus volúmenes cuando estaban en forma gaseosa (leyes volumétricas).

Leyes ponderales:
1 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier):
Lavoisier observó en numerosas experiencias que en las reacciones químicas la masa de los productos obtenidos era igual a la masa de los reaccionantes. Esto le condujo a la generalización de que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la masa).
Esta ley no es completamente exacta ya que en las reacciones nucleares se observa que hay una pérdida de masa que se convierte en energía. Entonces es mejor hablar de la ley de la conservación masa-energía.
2 Ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas, o también ley de Proust)
Se comprobó que en muchas experiencias que en cualquier muestra pura de un compuesto dado los elementos estaban presentes siempre en la misma proporción en peso. Además no había diferencias según el origen del compuesto. Proust generalizó estos resultados en una ley: cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto determinado, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.
Hay algunos compuestos sólidos que no cumplen esa ley, se denominancomuestos no estequiométricos.
3 Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
Berzelius comprobó que algunos elementos podían combinarse entre sí para dar no sólo un compuesto, si no varios distintos.
Con todo esto, Dalton anuncia la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre si para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro están en la relación de números enteros pequeños.

Técnicas Experimentales en Química Física 1ª semana

10.10.09

Después de una semana de clases téoricas de la asignatura de Técnicas Experimentales en Química Física, tenemos un descanso de una semana y toca preparar las prácticas para cuando lleguemos al Laboratorio.Está semana hemos hablado sobre el tratamiento de datos y voy a compartirlo con vosotros.

1CONCEPTO DE ERROR EXPERIMENTAL

Error= valor medido -valor verdadero

Precisión:Reproducibilidad

Exactitud:Proximidad al valor verdadero.

Resultado de una medida : Estimación del valor verdadero Estimación de la incertidumbre.

Clases de errores: Groseros, sistemáticos y aleatorios. Los dos primeros son evitables y en los aleatorios podemos aplicar la estadística para determinarlos.

2 ESTIMACIÓN DEL VALOR VERDADERO Y DEL ERROR ALEATORIO EN LA MEDIDA DE UNA MAGNITUD

2A Medidas directas repetidas n veces
2B Medidas indirectas.Propagación de errores aleatorios
2C Estimación mediante ajuste de ecuaciones

Posteriormente desarrollaré estás tres formas de estimación.

Vuelta a clase universitarios de la U...

Vuelta a clase universitarios de la USC.Unos empiezan y otros seguimos.Este año como próposito para el nuevo curso he decidido compartir mis momentos de estudio con quien se quiera conectar a mi blog.Si estudias química te puede servir de ayuda.