LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA

Una parte del Blog la voy a dedicar a esas personas que quieren empezar con la química,voy a seguir el temario de la uned para el curso de acceso para mayores de 25 años a la universidad.

LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA

Los primeros pasos transcendentales en el estudio de la Química fueron al conocer las relaciones entre las cantidades de las sustancias que intervenían en una reacción, cuando se pasó de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. Tales relaciones de cantidades podían referirse a la masa de las sustancias (leyes ponderales) o a sus volúmenes cuando estaban en forma gaseosa (leyes volumétricas).

Leyes ponderales:
1 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier):
Lavoisier observó en numerosas experiencias que en las reacciones químicas la masa de los productos obtenidos era igual a la masa de los reaccionantes. Esto le condujo a la generalización de que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la masa).
Esta ley no es completamente exacta ya que en las reacciones nucleares se observa que hay una pérdida de masa que se convierte en energía. Entonces es mejor hablar de la ley de la conservación masa-energía.
2 Ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas, o también ley de Proust)
Se comprobó que en muchas experiencias que en cualquier muestra pura de un compuesto dado los elementos estaban presentes siempre en la misma proporción en peso. Además no había diferencias según el origen del compuesto. Proust generalizó estos resultados en una ley: cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto determinado, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.
Hay algunos compuestos sólidos que no cumplen esa ley, se denominancomuestos no estequiométricos.
3 Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
Berzelius comprobó que algunos elementos podían combinarse entre sí para dar no sólo un compuesto, si no varios distintos.
Con todo esto, Dalton anuncia la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre si para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro están en la relación de números enteros pequeños.