Un átomo de hidrógeno está formado por un protón y un electrón. La sencillez de su estructura atómica significa que el H es de gran importancia en la química teórica y ha sido fundamental en el desarrollo de la teoría atómica y del enlace.
LOS IONES H+ Y H-
El ion hidrógeno (protón)
La energía de ionización del hidrógeno es de 1312 kJ/mol, valor lo suficientemente elevado para descartar la existencia de iones H+ en condiciones ordinarias.
Reacción de ionización del hidrógeno :
H(g) -> H+(g)+ é
El ion hidruro
La variación de entalpía asociada con la ganancia de un electrón por un átomo de H es de -73kJ/mol.
H(g) + é –> H-(g)
El gran aumento de tamaño al pasar del átomo de H al ion H- tiene su origen en la repulsión interelectrónica que se produce cuando un segundo electrón se incorpora al orbital atómico 1 s.
Los hidruros de los metales del bloque s (excluyendo Be) pueden prepararse calentando el metal con H2
1/2 H2(g) + é –> H-(g)
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