PROPIEDADES PERIÓDICAS: ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la energía necesaria para extraer un electrón del orbital ocupado más externo de un átomo libre X :

X(g) X + (g) + é

Las energías de ionización se pueden medir con gran precisión.
En términos generales al descender en un grupo disminuye la primera energía de ionización. Con la base en el mismo argumento empleado para el incremento del radio atómico, concluimos que los orbitales internos apantallan a los electrones de los orbitales externos y los orbitales externos sucesivos son ellos mismos más grandes.
La energía de ionización aumenta considerablemente de izquierda a derecha en los metales de transición. Está tendencia se explica por la escasa protección de los electrones 3 d proporcionan a los electrones 4 s. Por tanto la Z ef (carga nuclear efectiva) crece a medida que el número de protones aumenta, no obstante que el número de electrones crece en la misma proporción. Una vez que se inicia la ocupación de los orbitales 4 p (en el Ga) los orbitales 3d se convierten en electrones internos y su eficacia como protectores aumenta. Como consecuencia, observamos que la energía de ionización del Ga es similar a la del Ca. Es importante advertir que los grupos de transición posteriores, en particular el Zn y los elementos del grupo 12, tienen energías de primera ionización altas como los no metales del grupo 17. Eso implica que la formación de cationes de estos metales no es fuertemente favorable.
También podemos obtener información del análisis de las ionizaciones sucesivas de un elemento.
La energía de segunda ionización corresponde al proceso:

X+(g) -> X 2+(g) + é