No está de más repasar conceptos o ir a las definiciones teóricas antes de ponerse a hacer ejercicios.Hoy he estado leyendo en el Levine y os he resumido los primeros conceptos de la Química Física.
La Química Física es el estudio de los principios físicos fundamentales que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos.
El punto de vista microscópico de un sistema químico se basa en el concepto de molécula .El punto de vista macroscópico de un sistema químico estudia propiedades de la materia a gran escala sin utilizar explícitamente el concepto de molécula.
Podemos dividir la química física en cuatro áreas: termodinámica, química cuántica, mecánica estadística y cinética.
La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios que experimentan las propiedades de equilibrio durante los procesos.
La química cuántica desarrolla la aplicación de la mecánica cuántica a la estructura atómica, el enlace molecular y la espectroscopia.
La mecánica estadística justifica las leyes termodinámicas y permite calcular propiedades termodinámicas macroscópicas a partir de propiedades moleculares.
La cinética Es el estudio de la velocidad de cambio en procesos tales como las reacciones químicas, la difusión y el flujo de carga en una célula electroquímica.
El término física química se refiere a aquellos aspectos de la química física que estudian los fenómenos a escala molecular.
miércoles, 21 de octubre de 2009
martes, 20 de octubre de 2009
PRIMER DÍA DE LABORATORIO
Hoy empezamos de verdad las prácticas.Nos pusimos las batas y al laboratorio.
La primera práctica es para ver la relación que existe entre el volumen que ocupa un gas y la temperatura.Para ello usamos un capilar graduado y de sección constante que tenía aire atrapado por una gota de mercurio,lo que viene siendo, un termómetro de gas.Calentamos agua la introducimos en una probeta y el capilar dentro de ella y empezamos a ver como variaba la longitud frente a la temperatura,eso sí agitando para homogeneizar la temperatura del agua.
Después llega el tratamieno de datos.El objetivo era saber si el gas se comportaba de forma ideal. Así que después de tener claro como se haría a mano, pasamos al ordenador nuestros datos y voilá, gráfica , ecuación de la recta de regresión lineal de los datos y desviación estándar asociada. Si la ordenada en el origen podía estar 0,0 con un 95% de probabiliades, genial, ya tenemos un comportamiento de gas ideal. Ahora toca calcular el coeficiente de dilatación y esa ya es otra historia.
martes, 13 de octubre de 2009
LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA
Una parte del Blog la voy a dedicar a esas personas que quieren empezar con la química,voy a seguir el temario de la uned para el curso de acceso para mayores de 25 años a la universidad.
LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA
Los primeros pasos transcendentales en el estudio de la Química fueron al conocer las relaciones entre las cantidades de las sustancias que intervenían en una reacción, cuando se pasó de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. Tales relaciones de cantidades podían referirse a la masa de las sustancias (leyes ponderales) o a sus volúmenes cuando estaban en forma gaseosa (leyes volumétricas).
Leyes ponderales:
1 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier):
Lavoisier observó en numerosas experiencias que en las reacciones químicas la masa de los productos obtenidos era igual a la masa de los reaccionantes. Esto le condujo a la generalización de que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la masa).
Esta ley no es completamente exacta ya que en las reacciones nucleares se observa que hay una pérdida de masa que se convierte en energía. Entonces es mejor hablar de la ley de la conservación masa-energía.
2 Ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas, o también ley de Proust)
Se comprobó que en muchas experiencias que en cualquier muestra pura de un compuesto dado los elementos estaban presentes siempre en la misma proporción en peso. Además no había diferencias según el origen del compuesto. Proust generalizó estos resultados en una ley: cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto determinado, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.
Hay algunos compuestos sólidos que no cumplen esa ley, se denominancomuestos no estequiométricos.
3 Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
Berzelius comprobó que algunos elementos podían combinarse entre sí para dar no sólo un compuesto, si no varios distintos.
Con todo esto, Dalton anuncia la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre si para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro están en la relación de números enteros pequeños.
LEYES FUNDAMENTALES DE LAS REACCIONES QUÍMICA
Los primeros pasos transcendentales en el estudio de la Química fueron al conocer las relaciones entre las cantidades de las sustancias que intervenían en una reacción, cuando se pasó de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. Tales relaciones de cantidades podían referirse a la masa de las sustancias (leyes ponderales) o a sus volúmenes cuando estaban en forma gaseosa (leyes volumétricas).
Leyes ponderales:
1 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier):
Lavoisier observó en numerosas experiencias que en las reacciones químicas la masa de los productos obtenidos era igual a la masa de los reaccionantes. Esto le condujo a la generalización de que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la masa).
Esta ley no es completamente exacta ya que en las reacciones nucleares se observa que hay una pérdida de masa que se convierte en energía. Entonces es mejor hablar de la ley de la conservación masa-energía.
2 Ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas, o también ley de Proust)
Se comprobó que en muchas experiencias que en cualquier muestra pura de un compuesto dado los elementos estaban presentes siempre en la misma proporción en peso. Además no había diferencias según el origen del compuesto. Proust generalizó estos resultados en una ley: cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto determinado, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.
Hay algunos compuestos sólidos que no cumplen esa ley, se denominancomuestos no estequiométricos.
3 Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton)
Berzelius comprobó que algunos elementos podían combinarse entre sí para dar no sólo un compuesto, si no varios distintos.
Con todo esto, Dalton anuncia la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre si para formar más de un compuesto, los pesos del elemento que se combina con un peso fijo del otro están en la relación de números enteros pequeños.
domingo, 11 de octubre de 2009
Técnicas Experimentales en Química Física 1ª semana
10.10.09
Después de una semana de clases téoricas de la asignatura de Técnicas Experimentales en Química Física, tenemos un descanso de una semana y toca preparar las prácticas para cuando lleguemos al Laboratorio.Está semana hemos hablado sobre el tratamiento de datos y voy a compartirlo con vosotros.
1CONCEPTO DE ERROR EXPERIMENTAL
Error= valor medido -valor verdadero
Precisión:Reproducibilidad
Exactitud:Proximidad al valor verdadero.
Resultado de una medida : Estimación del valor verdadero Estimación de la incertidumbre.
Clases de errores: Groseros, sistemáticos y aleatorios. Los dos primeros son evitables y en los aleatorios podemos aplicar la estadística para determinarlos.
2 ESTIMACIÓN DEL VALOR VERDADERO Y DEL ERROR ALEATORIO EN LA MEDIDA DE UNA MAGNITUD
2A Medidas directas repetidas n veces
2B Medidas indirectas.Propagación de errores aleatorios
2C Estimación mediante ajuste de ecuaciones
Posteriormente desarrollaré estás tres formas de estimación.
Después de una semana de clases téoricas de la asignatura de Técnicas Experimentales en Química Física, tenemos un descanso de una semana y toca preparar las prácticas para cuando lleguemos al Laboratorio.Está semana hemos hablado sobre el tratamiento de datos y voy a compartirlo con vosotros.
1CONCEPTO DE ERROR EXPERIMENTAL
Error= valor medido -valor verdadero
Precisión:Reproducibilidad
Exactitud:Proximidad al valor verdadero.
Resultado de una medida : Estimación del valor verdadero Estimación de la incertidumbre.
Clases de errores: Groseros, sistemáticos y aleatorios. Los dos primeros son evitables y en los aleatorios podemos aplicar la estadística para determinarlos.
2 ESTIMACIÓN DEL VALOR VERDADERO Y DEL ERROR ALEATORIO EN LA MEDIDA DE UNA MAGNITUD
2A Medidas directas repetidas n veces
2B Medidas indirectas.Propagación de errores aleatorios
2C Estimación mediante ajuste de ecuaciones
Posteriormente desarrollaré estás tres formas de estimación.
viernes, 9 de octubre de 2009
Vuelta a clase universitarios de la U...
Vuelta a clase universitarios de la USC.Unos empiezan y otros seguimos.Este año como próposito para el nuevo curso he decidido compartir mis momentos de estudio con quien se quiera conectar a mi blog.Si estudias química te puede servir de ayuda.
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